硫的物理性质 自然界中的硫 二氧化硫 教学设计（1）

自然界中的硫和二氧化硫

本课是路加版高一化学第三章第一节“硫转化”第一课的内容。是在学习了氧化还原反应的基础理论知识后学的。基于氧化还原反应，需要了解硫及其化合物的性质，探索硫在不同价态下的转化。

宏观识别和微观分析；

通过含硫物质的转化，利用氧化还原反应原理，可以掌握元素的氧化性和还原性与价态的关系。

证据推理和模型认知；

通过研究铁及其化合物之间的转化，学生可以构建分类观、转化观等基本化学方法。

科学探究和创新意识；

根据材料性质和材料转化的探究问题，可以提出一些合理的假设，选择试剂，设计和实施实验方案，并根据实验事实得出结论。

科学精神与社会责任；

探索不同价态硫元素之间的转化，生活中不同硫元素之间的转化，实现化学知识在生活中的具体应用。

教学重点:硫和二氧化硫的主要性质

教学难点:探索硫元素间的相互转化。

实验用品、多媒体教学平台

2011年11月26日，尼亚穆拉吉拉火山岩浆在刚果民主共和国东部城市戈马附近的维龙加国家公园喷发，维龙加国家公园启动徒步观看火山喷发项目。带游客近距离观看这一盛况。

与火山爆发有关的视频。

火山喷发不仅释放出巨大的能量，还会产生许多含硫的气体，火山口中也会出现硫磺。我们班的内容是关于硫的。

1.自然界中有多少种硫？

2.不同存在方式下硫的化合价有什么区别？举个例子。

硫在自然界中以两种方式存在:自由态和结合态。游离态硫的化合价为零，结合态硫的化合价不同。例如，SO3硫和SO2的化合价分别为+6和+4，而硫化氢中的硫为-2，硫酸盐中的硫为+6。

1。自然界中的硫

1.自然界中不同价态硫元素之间的转化

火山喷发时熔岩喷涌，浓烟滚滚，不仅释放巨大能量，还产生大量含硫气体。弹坑内生成单质硫，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫气体，在大气中存在时间较短。当氧气、水蒸气和阳光存在时，二氧化硫被氧化成三氧化硫。将二氧化硫和三氧化硫溶于水中，分别生成亚硫酸和硫酸。在地下裂缝中，熔融硫与含铁、砷、汞等元素的物质发生反应，形成矿物。暴露在地球表面的多种含硫矿物受到空气体中氧气和水蒸气的影响，产生石膏、芒硝等新物质。这是硫和含硫化合物的来源之一。这些都是自然界含硫物质的转化。由于转化缓慢，数量稀少，远远不能满足人类对硫的需求。因此，在实验室中研究硫及其化合物的性质和功能是非常重要的。从而介绍这一类的重要内容——元素硫的性质。

我们之前学过碳和氮，知道学习一种新的简单物质要从两个方面来理解，即物理性质和化学性质。然后学生阅读课本第86页的内容，根据老师提出的问题进行观察和实验，总结元素硫的物理性质。

1.观察试管中硫磺粉的颜色和状态。

2.将装有硫磺粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。

2.知道元素硫

与碱的反应

SO2+2naoh = Na2SO3+H2O

SO2+氢氧化钠=亚硫酸氢钠

实验室制备SO2，可选用碱液吸收尾气，防止空气体污染。

与碱性氧化物的反应:

SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO==CaSO3

众所周知，SO2与清澈的石灰水反应，类似于CO2。

试着判断SO2被引入澄清石灰水直至过量的现象，写出反应方程式

请想想SO2和CO2的区别。

2.还原能力

、2SO2+O2催化剂2SO3

SO3是一种无色固体，熔点为16.8。c)，沸点、SO3与H2O反应生成H2SO4，同时释放大量热量。这两种反应常用于工业生产硫酸。

、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

说明:SO2能淡化氯水、溴水、碘水。

酸性高锰酸钾溶液会褪色

3.它是氧化性的

SO2+2H2S=3S↓ +2H2O

4、漂白——会使洋红色褪色

能与有色颜料结合，形成不稳定的无色物质，具有漂白性能。

加热可以还原颜色，释放二氧化硫。可用于漂白纸浆、羊毛、丝绸、稻草制品等。

:将气体引入品红溶液。如果品红加热后褪色回红，则证明是二氧化硫气体。

:紫色石蕊试液不能褪色

SO2的漂白性能和氯一样吗？

漂白物质

活性碳

湿氯气

臭氧

过氧化钠

二氧化硫

漂白

原则

吸附有色颜料

将有色颜料氧化成稳定的无色物质

与颜料结合形成不稳定无色物质

评论

物理变化

化学变化

氯水和SO2都有漂白作用。在含有1摩尔Cl2的氯水中引入1摩尔SO2，会不会增强所得溶液的漂白效果？

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

1.以下陈述不正确

A.硫是不溶于水的淡黄色晶体

B.含硫化合物通常存在于火山气体和矿泉水中

C.硫易燃烧，其燃烧产物是空气污染物之一

d空气体中硫的燃烧产物为二氧化硫，纯氧中的燃烧产物为三氧化硫

2.以下关于硫的说法是不正确的

A.附着在试管内壁上的硫可以被二硫化碳溶解和去除

B.游离硫存在于火山口附近或地壳的岩层中

C.元素硫具有氧化性和还原性

D.过量纯氧中硫的燃烧产物是三氧化硫

3.下列化合物可以由两种简单的物质直接结合而成

A.Fe2S3B.CuS

C.SO3二氧化硫

4.以下说法是正确的

A.元素硫经常存在于火山口附近

B.探索二氧化硫特性时，过量的二氧化硫应排放到实验室外

C.当二氧化硫气体被引入到氯化钡溶液中时，会产生白色沉淀

d空气体中硫的燃烧产物为SO2，纯氧中的燃烧产物为SO3

5.以下说法是正确的

A.由于二氧化硫具有漂白性能，它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液和石蕊试液褪色

B.能使品红色溶液褪色的不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2对红墨水有褪色作用，原理相同

盐酸可以淡化滴加酚酞的氢氧化钠溶液，因此盐酸也具有漂白性能

6.Cl2和SO2都能漂白品红溶液。如果将等量的Cl2和SO2混合，然后引入品红和氯化钡的混合溶液，观察到的现象是

溶液快速褪色溶液不褪色沉淀不沉淀

A.①② B.①③

C.②③d②④

7.在下面的化学实验中，可以证明一些中学常见的气体是SO2

可使清澈的石灰水浑浊可使湿的蓝色石蕊试纸变红可使品红溶液褪色，使清澈的石灰水浑浊将其引入足量的NaOH溶液中，然后滴加BaCl2溶液形成白色沉淀，将其溶解在稀盐酸中并引入溴水使溴水褪色，然后滴加Ba2溶液产生白色沉淀。

A.可以证明。b .无法证明

C.③ ⑤可以证明d，只有⑤可以证明

8.在以下解决方案中，无法识别CO2和SO2气体的是。

①石灰水②H2S水溶液③酸性高锰酸钾溶液④溴水⑤氯水⑥品红溶液

A.①⑤b②③⑤⑥

C.只有① D. ③ ④

9.要检查CO2气体是否混入SO2，可用的方法是

A.穿过品红色溶液

b、先通入足量的NaOH溶液，然后通入清水石灰水

C.通过澄清石灰水

d .首先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，然后通过澄清的石灰水

10.在SO2的叙述中，不正确的是

A.SO2在某些反应中表现出氧化性，在某些反应中表现出还原性

B.二氧化硫是一种酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸

C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明SO2具有漂白性能

将二氧化硫气体引入品红溶液中，使溶液褪色

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